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    下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是(　　)

    A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应

    C．二氧化碳通入石灰水中 D．乙炔和氯气的加成反应

     

    B

    【解析】

    试题分析：A选项产物总共五种，C选项若二氧化碳是少量或适量生成的是碳酸钙，若二氧化碳是过量则生成碳酸氢钙。D选项可生产二氯乙烯和四氯化碳。只有B选项产物只生产一氯乙烷。

    考点：考查基本反应的相关应用

     

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    下列现象不能用氢键解释的是

    A．冰的密度比水小，浮于水面 B．氨气易液化

    C．乙醇极易溶于水 D．碘易溶于苯(C6H6)

     

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    分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）

    “嫦娥一号”发射火箭燃料

    液氢（H2）

    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

    ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1

    北京奥运会“祥云”火炬燃料

    丙烷（C3H8）

    ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1

    ④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

    A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1

    C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A．分子式为C10H12O3

    B．含有3种官能团

    C．1 mol该分子中含有3 mol双键

    D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列不可能是乙烯加成产物的是(　　)

    A．CH3CHCl2 B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化为放热的化学反应的是 ( )

    A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

    B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

    C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

    D．能量变化如右图所示的化学反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是( )

    A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O

    B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

    NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

    C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

    D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，不属于取代反应的是( )

    A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

    C．乙烯与溴生成1，2?二溴乙烷

    D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃省武威市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

    A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

    B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

    C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

    D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

     

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