Question

【题目】（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。

（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。

（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。

（4）利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_______________。

（5）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。

Answer 1

【答案】 NaHSO4===Na＋＋H++ SO42- ②③①④或③②①④ 2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 前 若制得1mol CuSO4，第一种方法只需1mol H2SO4，而第二种方法则要2mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染

【解析】（1）NaHSO4为强酸酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H++SO42-。

（2）除Ca2+用Na2CO3试剂，除Mg2+ 用NaOH试剂，除SO42-用BaCl2试剂，每一步所加试剂必须过量，最后一步除去最后一种加入的过量的试剂。除去这三种杂质离子，有两种方法：方法一是先除去SO42-，然后除去Mg2+，再除去Ca2+，最后除去过量的CO32-，依次加入的试剂为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；方法二是先除去Mg2+，然后除去SO42-，再除去Ca2+，最后除去过量的CO32-，依次加入的试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。故加入试剂的先后顺序为②③①④或③②①④。

（3）在热的稀硫酸溶液中，Cu被空气中的氧气氧化为CuO，CuO与硫酸反应，对应的化学方程式为：2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2 2CuSO4＋2H2O。

（4）制备CuSO4的另一种方法是Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（5）比较上述两种方法可知第一种方法没有产生污染物，用的是稀硫酸，生成1molCuSO4只需要消耗1molH2SO4，第二种方法中生成了污染性的气体SO2，且用的是浓硫酸，生成1molCuSO4需要消耗2molH2SO4，故两种方法中前者较好，原因是：若制得1mol CuSO4，第一种方法只需1mol H2SO4，而第二种方法则要2mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染。