Question

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（　　）

A．通入CH₄的电极为正极

B．通入CH₄的电极反应式为：CH₄+2O₂+4e^-=CO₂+2H₂O

C．负极的电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

D．放电时溶液中的阳离子向负极移动

Answer 1

分析：A、碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，
B、甲烷燃料电池负极是甲烷发生失电子，发生氧化反应；
C、甲烷燃料电池负极是甲烷发生失电子，发生氧化反应；
D、原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：解：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
A、通入CH₄的电极为负极，故A错误；
B、通入CH₄的电极电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故B错误；
C、通入CH₄的电极为负极，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故C正确；
D、放电时，溶液中的阳离子向正极移动，故D错误．
故选C．

点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．