将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应.生成硝酸铜.硫酸.一氧化氮和水.则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A．4n molB．10n molC．10n/3 molD．2n/3 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将n molCu₂S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4n mol

B．10n mol

C．10n/3 mol

D．2n/3 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr₂O₇²^－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr³^＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：
将铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反应的化学方程式是                     。
（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式                      。
Cr₂O₃经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反应，生成Cr³^＋等，该反应的离子方程式是         。
（4）某Na₂Cr₂O₇样品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反应，该样品的纯度为           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
（1）该反应中的还原剂是________________。
（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出            色。
（3）在反应中，铬元素的化合价从       价变为        价。
（4）写出并配平该反应的化学方程式。
（5）如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I₂，再注入3cm³水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm³浓HCl，直到I₂完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。
将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
将少量A分别和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反应，均首先生成I₂。
酸性的KMnO₄可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。
（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。
（2）写出A受热分解的化学方程式。
（3）写出A和KI反应的化学方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题