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    5．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（　　）
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．B的最高价氧化物水化物的碱性强于A的最高价氧化物水化物的碱性
    C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多
    D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

    分析 金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越容易置换出氢气，其氧化物的水化物碱性越强，活泼性较强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答．

    解答 解：金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越容易置换出氢气，其氧化物的水化物碱性越强，活泼性较强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少，不能说明金属性A比B强，Ca原子最外层电子数大于Li，但金属性Ca＞Li，故A错误；
    B．B的最高价氧化物水化物的碱性强于A的最高价氧化物水化物的碱性，则金属性B＞A，故B错误；
    C．金属性强弱与失电子多少无关，如：1molAl、1molMg分别与足量稀盐酸反应，Al生成氢气比Mg多，但金属性Mg＞Al，故C错误；
    D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能，说明还原性A＞B，则金属性A＞B，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属性强弱判断，为高频考点，明确金属性强弱与失电子多少无关是解本题关键，金属性强弱与失电子难易程度有关，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．反应mA+nB?pC中，若v（A）=a mol•L-1•s-1，则v（C）为 （mol•L-1•s-1）（　　）
    A．$\frac{pa}{m}$B．$\frac{m}{pa}$C．$\frac{ma}{p}$D．$\frac{mp}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图1所示：

    （1）写出B的结构简式CH2=CH2；B的官能团的名称碳碳双键，A的官能团的符号-OH
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反应②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）实验室利用反应③制取C，常用图2装置：
    （I）a试管中的主要化学反应的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反应类型是酯化反应．加入试剂的顺序是乙醇、乙酸、浓硫酸
    （Ⅱ）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．
    （Ⅲ）试管b中观察到的现象是液体分层，试管b中的试剂是饱和碳酸钠溶液，作用是除去挥发出来的乙酸和乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的相对位置如图所示，元素W的最外层电子数与元素X电子层数相等，下列说法正确的是
    XYZ
    W
    （　　）
    A．单质沸点：Z＞W
    B．制备单质W常用的方法是电解其熔融氧化物
    C．Y、Z的某种氧化物均能与氢氧化钠溶液反应
    D．Z分别与W、X形成的化合物中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（　　）
    ①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；
    ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；
    ④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；
    ⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．
    A．③B．④⑤C．①②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
    （1）请写出H2O2的电子式．
    （2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，请完成第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□2H+═□2 Fe3+，+□2H2O
    （4）如图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置
    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为O2+2H++2e-═H2O2．
    ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，难溶于CCl4的是（　　）
    A．碘单质B．氯化氢C．苯D．甲烷

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    14．配制250mL 0.0500mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有（　　）
    A．锥形瓶B．250 mL容量瓶C．烧杯D．玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
    B．海水晒盐主要是依靠蒸发水使盐从溶液中析出
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    D．用淘洗的方法从沙里淘金

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