Question

下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(    )

①pH=0的盐酸  ②0.1 mol ·L^-1的盐酸  ③0.01 mol ·L^-1的NaOH溶液  ④pH=14的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1                      B.1∶10^-1∶10^-12∶10^-14

C.14∶13∶12∶14                     D.14∶13∶2∶1

Answer 1

A

解析:

此题未指明温度，则按25 ℃时计算，K_W=1×10^-14。酸溶液中由水电离出的c(H⁺)等于该溶液中的c(OH^-)，所以，①c(H⁺)=1 mol ·L^-1，由水电离出的c(H⁺)与溶液中c(OH^-)相等，等于10^-4 mol ·L^-1；②c(H⁺)=0.1 mol ·L^-1，则由水电离出的c(H⁺)=10^-13 mol ·L^-1。碱溶液中由水电离出的c(H⁺)等于该溶液中的c(H⁺)，所以，③c(OH^-)=0.01 mol ·L^-1，由水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol ·L^-1，④由水电离出的c(H⁺)=10^-14 mol ·L^-1。即四种溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为10^-14∶10^-13∶10^-12∶10^-14=1∶10∶100∶1。