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    往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有数学公式的溴离子被氧化成溴单质．则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是


    1. A.
      0.012mol/L
    2. B.
      0.15mol/L
    3. C.
      0.10mol/L
    4. D.
      0.8mol/L
    D
    分析：向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，当亚铁离子完全反应后，氯气再和溴离子反应，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算原溴化亚铁的浓度．
    解答：设原溴化亚铁的物质的量浓度为cmol/L．
    氧化还原反应中得失电子数相等得：0.15cmol×1+0.15Cmol××2×1=×2，
    解得c=0.8，
    故选D．
    点评：本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的有关计算，根据氧化还原反应中得失电子数相等进行解答即可，注意亚铁离子和溴离子与氯气反应的先后顺序．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100mL12mol·L-1的浓HCl中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是


    1. A.
      0.6 mol
    2. B.
      在0.3 —0.6 mol之间
    3. C.
      0.3 mol
    4. D.
      小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和______（填字母）．

    （2）步骤②加入盐酸的目的是______；加快样品溶解的最简单操作是______．
    （3）写出步骤③中发生反应的离子方程式______．
    （4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号），洗涤沉淀的操作______．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是


    1. A.
      向过量的NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：
      Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2 H2O
    2. B.
      澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    3. C.
      钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    4. D.
      漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为______．在（NH4）2SO4溶液中，存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=______．
    （2）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为______．

    （3）固体NH4Al（SO4）2?12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如上图所示．633℃时剩余固体的成分化学式为______．
    （4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为______，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023
    2. B.
      标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是6.02×1023
    3. C.
      1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023
    4. D.
      用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：______；
    （2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为______；
    （3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是


    1. A.
      同质量的H2与Cl2含有的分子数同样多
    2. B.
      SO42- 的摩尔质量是 96 g/mol
    3. C.
      阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 mol-1
    4. D.
      二氧化碳的摩尔质量是 44 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是


    1. A.
      22.4L CO和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    2. B.
      标况下，22.4L氦气所含原子数为2NA
    3. C.
      常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
    4. D.
      标况下，11.2LH2O含有0.5NA分子

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