精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一.镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标.某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度,设计了下面的实验方案:
方案一:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL 6mol?L-1盐酸,反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反应完全时,立即将未反应的铁皮取出,洗涤、小心烘干、称量.将B、C重复上面的实验.
(1)锌镀层完全反应的标志是
反应速率突然减小
反应速率突然减小

(2)如何检验铁片已经洗净
取最后一次的洗出液,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,则铁片乙洗净
取最后一次的洗出液,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,则铁片乙洗净

方案二:已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为:Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑.某同学按图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol?L-1 NaOH溶液中.回答下列问题:
(3)装置中导管a的作用是
使分液漏斗和锥形瓶内气压相同,氢氧化钠溶液能顺利滴下
使分液漏斗和锥形瓶内气压相同,氢氧化钠溶液能顺利滴下

(4)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移动C,使干燥管和C中液面相平.
上述操作的顺序是
④①③②④①
④①③②④①
(填序号).
(5)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(已知Zn的密度为7.14g/cm3,实验条件的气体摩尔体积为Vm L/mol).则镀锌铁皮的镀层厚度为
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
cm.(写出数学表达式)
分析:(1)盐酸溶解锌反应完全后无气体放出;
(2)检验洗涤液中氯离子的存在与否来检验是否洗净;
(3)装置中导管a的作用是保持压强相同是氢氧化钠顺利从分液漏斗滴下;
(4)本实验的关键是测量气体的体积,所以是开始先把量气管两端液面相平后,读数记录,加入氢氧化钠溶液到不再有气体放出,恢复室温再把量气管连段液面相平读数;
(5)依据锌镀层厚度=
V
S
,锌的体积=
m
ρ
,锌的质量=n(Zn)×M(Zn),反应的锌和生成的氢气物质的量相同;
解答:解:(1)当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应,由于锌和铁的活泼性不同,反应速率就不同,测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化,反应完全是不再生成氢气;
故答案为:生成氢气的速率突然减慢;
(2)从溶液中取出的铁片必然带有盐酸及其盐,当洗净时也就是不再含有盐酸及其盐,所以检验铁片是否洗净就是检验氯离子,也可检验其酸性;检验铁片已洗净的方法是检验洗涤液中是否含有氯离子,取最后一次洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀产生,则铁片已洗净,
故答案为:取最后一次洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀产生,则铁片已洗净;
(3)装置中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同,氢氧化钠溶液能顺利滴下;
故答案为:使分液漏斗和锥形瓶内气压相同,氢氧化钠溶液能顺利滴下;
(4)根据此装置的原理,应两次记录C中的读数,取其差值就是所得气体的体积,所以第一步就应该是④,然后是①记录C的液面位置;再就是③由A向B中滴加足量NaOH溶液;②待B中不再有气体产生并恢复至室温,把量气管④上下移动C,使干燥管和C中液面相平读数来计算;
(5)V(H2)=(V2-V1) mL,n(Zn)=n(H2)=
V2-V1
1000?Vm
,m(Zn)=65 g?mol-1 n(Zn);,锌的密度是7.14 g?cm-3,V(Zn)=
m
ρ
=
m(Zn)
7.14
;由于铁片表面有上、下两层,所以每一层的厚度h=
V(Zn)
2S
=
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14

故答案为:
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
点评:本题考查了物质性质的实验设计和步骤分析判断,装置分析是解题关键,注意金属厚度的计算方法应用,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2012届吉林省吉林一中高三上学期期末质量检测化学试卷 题型:实验题

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度,设计了下面的实验方案:
方案一:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL 6mol·L1盐酸,反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反应完全时,立即将未反应的铁皮取出,洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。
(1)锌镀层完全反应的标志是                                              
(2)如何检验铁片已经洗净                                                    
                                                                    
方案二:已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为:Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]2+H2↑。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol·L1  NaOH溶液中。回答下列问题:

(3)装置中导管a的作用是                                  
(4)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移动C,使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是                 (填序号)。
(5)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(已知Zn的密度为7.14g/cm3,实验条件的气体摩尔体积为Vm L / mol)。则镀锌铁皮的镀层厚度为                     cm。(写出数学表达式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修6 6.2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定练习卷(解析版) 题型:实验题

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度,设计了下面的实验方案:

方案一:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40 mL 6 mol·L1盐酸,反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反应完全时,立即将未反应的铁皮取出,洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。

(1)锌镀层完全反应的标志是

________________________________________________________________________。

(2)如何检验铁片已经洗净

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)该小组的实验数据记录及数据处理如下,完成下列表格。(锌的密度为7.14 g/cm3)

 

数据记录

数据处理

镀锌铁皮

长度/cm

宽度/cm

镀锌铁皮质量/g

铁皮质量/g

锌镀层厚度(单侧)/cm

锌镀层平均厚度(单侧)/cm

A

5.00

4.90

4.460

4.313

4.201×104

 

B

5.10

5.00

4.421

4.267

4.229×104

C

5.20

5.00

4.640

4.467

4.660×104

计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)________cm。本实验中产生误差的地方可能有哪些(任意列举两

种)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

方案二:已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为:Zn+2OH+2H2O===[Zn(OH)4]2+H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6 mol·L1 NaOH溶液中。回答下列问题。

(4)装置中导管a的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移动C,使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是

____________________________________________________(填序号)。

(6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(实验条件下的气体摩尔体积为Vm  L·mol1)。则镀锌铁皮的厚度为

________________________________________________________cm。(写出数学表达式)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:浙江省期末题 题型:实验题

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度,设计了下面的实验方案:
方案一:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL
6mol·L-1盐酸,反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反应完全时,立即将未反应的铁皮取出,洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。
(1)锌镀层完全反应的标志是_____________________。
(2)如何检验铁片已经洗净___________________________________。
方案二:已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为:Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入
6mol·L-1NaOH溶液中。回答下列问题
(3)装置中导管a的作用是_____________________。
(4)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;
②待B中不再有气体产生并恢复至室温;
③由A向B中滴加足量NaOH溶液;
④上下移动C,使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是______________(填序号)。
(5)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL(已知Zn的密度为7.14g/cm3,实验条件的气体摩尔体积为VmL/mol。则镀锌铁皮的镀层厚度为_______cm。(写出数学表达式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度,设计了下面的实验方案:

方案一:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL 6mol?L1盐酸,反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反应完全时,立即将未反应的铁皮取出,洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面实验。

(1)锌镀层完全反应的标志是          

(2)如何检验铁片已经洗净         

(3)该小组的实验数据记录及数据处理如下,完成下列表格(锌的密度为7.14g/cm3

 

数据记录

数据处理

镀锌铁皮

长度

/cm

宽度

/cm

镀锌铁皮质量/g

铁皮

质量/g

锌镀层厚度

(单侧)/cm

锌镀层平均厚度(单侧)/cm

A

5.00

4.90

4.460

4.313

4.201×104

 

B

5.10

5.00

4.421

4.267

4.229×104

C

5.20

5.00

4.640

4.467

4.660×104

计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)          cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些(任意例举两种)                

方案二:已知锌与强碱溶液反应离子方程式为:Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]2―+H2↑。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6mol?L1  NaOH溶液中。回答下列问题:

(4)装置中导管a的作用是         

(5)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移动C,使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是          (填序号)。

(6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L1)。则镀锌铁皮的厚度为          cm。(写出数学表达式)

查看答案和解析>>

同步练习册答案