Question

8．某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10 mol/L，则该溶液的pH可能为3或10．

Answer 1

分析 某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则纯水中氢离子浓度=5×10^-7mol/L，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L＜5×10^-7mol/L，所以该溶质抑制水电离，该溶液为酸或碱，据此进行计算．

解答 解：水的离子积为K_w=1×10^-13，则纯水中氢离子浓度=5×10^-7mol/L，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L＜5×10^-7mol/L，所以该溶质抑制水电离，为酸或碱，
如果为酸，酸电离的氢离子抑制了水的氢离子，溶液中氢氧根离子是水电离的，则溶液中氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-13}}{5×1{0}^{-10}}$=1×10^-3，该溶液的pH=3；
如果是碱溶液，则溶液中氢离子是水电离的，此时溶液中H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则溶液中pH=10，
故答案为：3或10．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，明确酸碱溶液对水的电离的影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．