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    可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡后，增加压强，下列说法中正确的是

    [　　]

    A．v(正)和v(逆)不变，平衡不移动

    B．v(正)和v(逆)增大相同倍数，平衡不移动

    C．各物质浓度增加的倍数不相同

    D．新旧平衡状态下的压强之比等于密度之比

    答案：BD
    解析：

    导解：该可逆反应是一个反应前后气体体积没有变化的反应，增大压强，加快反应速率，但平衡不移动．由于p1∶p2＝V2∶V1，又因为ρ＝，有ρ1∶ρ2＝V2∶V1，所以p1∶p2＝ρ1∶ρ2


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量（mol）

    达平衡时体系的变化

    I2

    H2

    HI

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：Q1=23.15kJ

    ②

    0.8

    2.8

    0.4

    平衡时碘化氢的体积分数为20%

    ③

    0

    4

    4

     

    ④

    2

    3

    0

     

    （1）下列叙述正确的是                                                       

    A．四个容器中反应的平衡常数相等

    B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

    C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ

    E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高

    （2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=     ，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K=    。

    （3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于

    ，

    可判断平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将     （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是    。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州市西湖高级中学高一5月月考文科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)  2HI(g) 达到平衡状态时的标志是

    A．容器的压强恒定不变
    B．混合气体的颜色不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度相等
    D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是

    A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

    B．混合气体的颜色不再发生变化

    C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI

    D．混合气体的密度保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省高三五校联谊模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号[来源:学_科_网]

    起始时各物质的物质的量（mol）[来源:ZXXK][来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学|科|网]

    达平衡时体系的变化[来源:学+科+网Z+X+X+K]

    I2

    H2

    HI

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：Q1=23.15kJ

    ②

    0.8

    2.8

    0.4

    平衡时碘化氢的体积分数为20%

    ③

    0

    4

    4

     

    ④

    2

    3

    0

     

    （1）下列叙述正确的是                                                       

    A．四个容器中反应的平衡常数相等

    B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

    C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ

    E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高

    （2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=     ，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K=     。

    （3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于

    ，

    可判断平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将     （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是     。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届海南中学高一第二学期期末考试（1班）化学试卷 题型：选择题

    对于可逆反应：H2(g)+I 2(g) 2HI(g),在温度一定下，从正方向开始发生反应，下列说法正确的是

    A．H2的消耗速率与HI的生成速率之比为2:1

    B．反应进行的净速率是此时正、逆反应速率之差

    C.正、逆反应速率的比值是恒定的

    D.达到平衡时，正、逆反应速率相等

     

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