Question

1gH₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A、2H₂（g）+O ₂（g）=2H₂O （1），△H=-142.9　kJ?mol^-1
• B、2H₂（g）+O ₂（g）=2H₂O （1），△H=-571.6　kJ?mol^-1
• C、2H₂+O₂=2H₂O，△H=-571.6kJ?mol^-1
• D、H₂（g）+

  1

  2

  O ₂（g）=H₂O （1），△H=+285.8　kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据热化学方程式的书写判断书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下．
（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol．
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．
（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．
（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数．
（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．

解答： 解：A、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A错误；
B、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故B正确；
C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；
D、1gH₂燃烧生成液态水时放出热量，△H＜0，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法．