Question

（2012?门头沟区一模）X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如图．已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应．下列说法错误的是（　　）

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1：1

D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

Answer 1

分析：X的一种原子的质量数为18，中子数为10，则质子数为18-10=8，应为O元素，Y和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于X，应为Na元素，M的单质，是一种常见的半导体材料，应为Si，N的原子半径在同周期主族元素中最小，应为Cl元素，Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，则Z为Al，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：X的一种原子的质量数为18，中子数为10，则质子数为18-10=8，应为O元素，Y和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于X，应为Na元素，M的单质，是一种常见的半导体材料，应为Si，N的原子半径在同周期主族元素中最小，应为Cl元素，Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，则Z为Al，
A．Cl^-比Al³⁺多一个电子层，离子半径较大，故A正确；
B．非金属性Si＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．X与Y两种元素组成的化合物分别为Na₂O、Na₂O₂，阴、阳离子的个数比为1：2，故C错误；
D．工业常用电解NaCl的方法冶炼Na，故D正确．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意把握元素周期律的递变规律以及原子核外电子的排布特点，明确元素的种类为解答该题的关键．