⑴课本设计了如图一所示实验.其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较 .可通过观察来定性比较.有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理.其理由是 .⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑.在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时.发现开始一段时间.反应速率较慢.溶液褪色不明显,但不久突然褪色.反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（5分）⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H₂O₂的分解速率来比较，可通过观察来定性比

较。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是。

⑵已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____ 的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．水

D．氯化锰

（10分（1））①碳；②氧化反应 ③4OH^－—4e^－====O₂↑＋2H₂O
（2）①2H₂O+2NaCl====2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
②O₂ + 4e^－+ 2H₂O

4OH^－，③、13
（3）①粗铜 ②Cu²⁺ +2e^-="===" Cu

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应2A(g)＋B(g)

3C(g)，在温度一定下由A（g）和B（g）开始反应，下列说法正确的是
A. A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2:3
B. 由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D.当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时，v_正(A)增大的同时v_逆(C)也增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在3L密闭容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO₂)为

A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO₂发生了反应。试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率；
（2）O₂的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄

2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为               。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）               。
①增大N₂O₄的起始浓度           ②向混合气体中通入NO₂
③使用高效催化剂               ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色         （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄气体，则达到新平

衡后N₂O₄的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1．0	0．80	0．67	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800℃	c₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800℃	c₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820℃	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

  根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                              。
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂＝______               ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______     ____。
（3）设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题