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    7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，A和C同族，B和D同族．A和B形成气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
    （2）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
    （3）C元素最高价氧化物的水化物的电子式为，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．
    （4）B最高价氧化物的化学式为N2O5．
    （5）单质C与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

    分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，则A为H元素；A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，据此解答．

    解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，则A为H元素；A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素．
    （1）D为P元素，处于周期表中第三周期VA族，故答案为：三、VA；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
    最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
    故答案为：Na；Cl；
    （3）C元素最高价氧化物的水化物为NaOH，电子式为，含有离子键、共价键，
    故答案为：；离子键、共价键；
    （4）N元素的最高价氧化物的化学式为N2O5，故答案为：N2O5；
    （5）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

    点评 本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    17．在一定的温度下，向一密闭容器中放入 1mol A 和 1mol B，发生下列反应：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），达到平衡状态时，C的含量为 m%，保持温度和体积不变，若按照下列配比在上述容器放入起始物质，达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（　　）
    A．2mol A+1mol B
    B．1mol C+1mol D
    C．2mol C+2mol D
    D．0.5mol A+0.5mol B+0.5mol C+1mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在蒸发皿中加热蒸干再加热（低400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
    A．AlCl3B．Na2CO3C．Na2SO3D．MgSO4

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    15．以下反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2NH4HCO3$\stackrel{△}{→}$2NH3↑+H2O+CO2↑
    C．4HCl+O2$\stackrel{△}{→}$2H2O+2Cl2D．NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为金属，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．

    （1）写出A的化学式Fe
    （2）写出D和E分别与A反应的离子方程式：
    D+A：2Fe3++Fe═3Fe2+；
    E+A：Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：
    3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O请回答下列问题：
    （1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族
    （2）该反应涉及的非金属元素中，其电负性从小到大的顺序为H＜C＜S＜O．
    （3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有2种；CrO3的空间构型为平面三角形．
    （4）该反应每生成1mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为2NA．
    （5）C2H5OH与CH3CHO的相对分子质量相差不大，但C2H5OH的沸点（78.5℃）却比CH3CHO的沸点（20.8℃）高出许多，其原因为二者都是分子晶体，C2H5OH分子间可以形成氢键，而CH3CHO分子则不能．
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    重铬酸根的结构式如图，则铬酸的结构式为．

    （8）将CrCl3•6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
    ①[Cr（H2O）5Cl]2+中含有σ键的数目为16；
    ②该溶液中不存在的化学键为C（填字母）．
    A．氢键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    17．某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：

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    下列判断正确的是（　　）
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