Question

在某稀溶液中含有0.1mol HNO₃和0.1mol H₂SO₄，向其中加入9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积（　　）

• A、1.12 L
• B、1.68 L
• C、2.24 L
• D、3.36 L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，计算混合酸n（H⁺）、n（NO₃^-），根据n=

m

M

计算Cu的物质的量，根据方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积．

解答： 解：混合酸中：n（H⁺）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，n（NO₃^-）=n（HNO₃）=0.1mol，
9.6gCu的物质的量=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，
   3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
   3    2     8
0.1125 0.075mol 0.3mol
故H⁺不足，Cu与NO₃^-有剩余，由方程式可知生成NO的物质的量=0.3mol×

2

8

=0.075mol，故标况下，生成NO的体积=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，
故选B．

点评：本题考查方程式的有关计算，难度中等，注意利用离子方程式进行解答，进行过量计算是关键．