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    已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)  K1，
    S(s)+02(g) SO2(g)  K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的
    平衡常数为（   ）
    A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K2
    D

    试题分析：H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s) H2S(g)减去S(s)+02(g) SO2(g)得到，H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常数为K1，S(s)+02(g) SO2(g)的平衡常数为K2。故反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的平衡常数为K1/K2，所以本题的答案选择D。
    点评：本题考查了化学平衡常数的表达，该考点是高考考查的常考考点，本题难度不大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是（   ）
    A．△H＜0， a+b＞cB．△H＞0， a+b＜c
    C．△H＞0， a+b＞cD．△H＜0， a+b＜c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（   ）
    A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率
    C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                   。
    (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中①            ②              ;③            
    (3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液， 
    目的是防止 　   　。
    (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　      。
    (5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是（    ）
    A．Ｋ值越大，正反应进行的程度越大
    B．一般地说,K＞105时，该反应进行得就基本完全了
    C．压强越大，K值越大
    D．K与反应物或生成物的浓度变化无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2  2SO3已经达到平衡状态的标志是
    A．容器中SO2、O2和SO3共存
    B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
    C．反应器内压强不再变化
    D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=            ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为                 ，
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是           。

    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为      ，滴定反应的离子方程式为                                ，
    （4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 

    A．A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点
    B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行
    C．A、C两点的反应速率：A>C
    D．B、C两点化学平衡常数：B<C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，反应H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为
    A．20﹪B．40﹪C． 60﹪D．80﹪

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