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    【题目】用氯气跟单质化合不能制取的物质是

    A.FeCl2B.KClC.FeCl3D.CuCl2

    【答案】A

    【解析】

    钾和氯气反应生成氯化钾，铜和氯气反应生成氯化铜，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：

    Ⅰ.验证NH3能还原CuO

    （1）试剂X为___________________________。

    （2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。

    （3）装置B的作用是_______________________。

    （4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。

    II.探充还原产物的成分

    【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

    【实验探究】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置

    若无现象

    ①证明红色固体为_________。

    若溶液变蓝

    ②证明红色固体肯定含有______，可能含有__________。

    取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g

    ③经计算，红色固体的成分及其物质的量__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

    A. M点时,Y的转化率最大

    B. 升高温度,平衡常数减小

    C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

    D. W、M两点Y的正反应速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是

    A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

    B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态

    D. 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于强电解质的是（ ）

    A. Cl2 B. NaHCO3

    C. NH3·H2O D. CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10-4

    1.81×10-7

    1.84×10-14

    由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )

    A. 硫化物 B. 硫酸盐

    C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是(　　)

    A. 放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

    B. 放电时Mg2＋向正极区移动

    C. 充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4

    D. 充电时电池的负极接充电电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)反应Ⅱ的△H2=______________。

    (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是______________(填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)。

    (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

    D.甲醇的百分含量不再变化

    (4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____。

    A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

    B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

    C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    (5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_____；该温度下，反应的平衡常数K=__________；若要进一步提高甲醇积分数。可采取的措施有________。

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