工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4 +4HCl (g) mol 某温度.压强下.将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应.下列叙述正确的是 A．反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol.则达平衡时.吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时.若HCl浓度为0.12 mol/L, 则H2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g) mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L, 则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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下列元素中，属于第ⅥA族的是（）

A．Mg B．S C．Si D．Al

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在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为(　　)

A．等于50 mL　　　　　 B．大于50 mL

C．等于100 mL D．大于100 mL

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元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

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已知热化学方程式：

SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32 kJ•mol-1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．=196.64kJ B．=196.64 kJ•mol-1

C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

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下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A
	B	C	D	E
F				G	H

根据上述元素回答问题：（本题用化学用语回答）

（1）上述元素中地壳中极为丰富的元素，单质中熔点最高的可能是　　，

E、F、G离子半径由小到大的顺序是写出化合物A2D2的电子式

（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量

Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。

（3）化学反应3A2 (g)+C2 (g)2CA3 (g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是。温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率