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    19．有资料表明：乙二酸（HOOC-COOH），可简写为H2C2O4）俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101.5℃，在157℃升华，属于二元弱酸．其钙盐不溶于水．
    某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如图1实验：
    （1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL 0.1mol•L-1的草酸溶液，配制 过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）已知草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    ①用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：HC2O4-?H++C2O42-
    ②常温下0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    （3）①为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如下设计：
    实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯 内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有H2O、CO2、CO
    ②乙同学认为用如图2所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：
    则装置的连接顺序为ACDBE（填序号）C装置的作用是使草酸蒸气凝华，防止干扰对CO2的检验．

    分析 （1）依据溶液配制步骤和过程分析需要的玻璃仪器；
    （2）①草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性是草酸氢根离子电离大于水解；
    ②根据溶液中酸根离子的水解确定溶液中各种离子的浓度关系；
    （3）①依据反应现象分析判断草酸分解生成的产物，无水硫酸铜变蓝说明生成水，澄清石灰水变浑浊什么生成二氧化碳，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳；
    ②分析装置图和试剂可知装置A是分解草酸，通过无水硫酸铜检验生成气体中含有水蒸气，通过装置C冷凝草酸蒸气，防止干扰二氧化碳气体的检验，通过装置D检验二氧化碳的存在，装置B是除去水蒸气，通灼热氧化铜检验是否生成一氧化碳，反应后气体通过装置E中的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳，最后点燃剩余气体．

    解答 解：（1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100L 0.1mol•L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100m L容量瓶　胶头滴管；
    故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
    （2）①草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性是草酸氢根离子电离大于水解，电离方程式为：HC2O4-?H++C2O42-，故答案为：HC2O4-?H++C2O42-；
    ②Na2C2O4溶液中钠离子不水解，C2O42-水解生成HC2O4-和OH-，HC2O4-水解生成H2C2O4和OH-，所以Na2C2O4溶液呈碱性，溶液中各种离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）；
    （3）①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝说明分解气体中含有水蒸气，澄清石灰水变浑浊说明分解生成的气体中含有二氧化碳，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，说明分解气体中含有一氧化碳，证明产物中有H2O、CO2、CO，故答案为：H2O、CO2、CO；
    ②分析装置图和试剂可知装置A是分解草酸，通过无水硫酸铜检验生成气体中含有水蒸气，通过装置C冷凝草酸蒸气，防止干扰二氧化碳气体的检验，通过装置D检验二氧化碳的存在，装置B是除去水蒸气，通灼热氧化铜检验是否生成一氧化碳，反应后气体通过装置E中的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳，最后点燃剩余气体，装置的连接顺序为ACDBE；
    故答案为：ACDBE；使草酸蒸气凝华，防止干扰对CO2的检验．

    点评 本题考查了物质组成的实验探究方法和产物的实验工厂分析判断，掌握气体性质和装置特征，掌握实验基础和物质性质的掌握是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．危险化学品的试剂瓶标签（或包装）一般都有特殊标识
    B．不需任何试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液
    C．能使灼热CuO变红的气体一定是H2
    D．少量白磷保存在水中

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    10．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（　　）
    A．体积B．质量
    C．物质的量浓度D．H+和OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
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    B．常温下，1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
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    D．标准状况下，4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA

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    14．已知戊醇（C5H12O）有8种同分异构体，戊酸（C5H10O2）有4种同分异构体，请你推测分子式为C5H10O2属于酯类的同分异构体有（　　）种．
    A．2B．4C．8D．9

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    4．下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（　　）
    ①聚乙烯和乙烯　 ②甲醛和葡萄糖　 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖　⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
    A．①②④⑤B．①②③C．①③④⑤D．①②③⑤

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    11．在一定条件下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是（　　）
    A．一滴香：B．芬必得：
    C．维生素B5：D．扑热息痛：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8．
    ①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3
    写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式HA+OH-=A-+H2O
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液体积变化忽略不计）
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下 水的离子积常数Kw=10-13
    ①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是pHa+pHb=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe3O4

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