【题目】T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
1）写出该反应的方程式：__________________
2）计算该温度下该反应的平衡常数：____________
3）已知：K（300℃）<K（350℃），该反应是__________热反应．
4）0～4分钟时，B的平均反应速率为：____________
5）到达平衡时A的转化率为：____________
6）恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．
A．充入氦气 B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．
【答案】1）2A+B
C 2）0.52(mol/L)-2 3）该反应是吸热反应．
4）0.025 mol/(L.min) 5）33% 6） C
【解析】
试题分析：1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，则反应的化学方程式为：2A+BC
2） K=c(C)÷[c(A)2×c(B)]= 0.2mol/L÷[0.8mol/L2×0.6mol/L=0.52(mol/L)-2；
3）K（300℃）< K（350℃），说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应。
4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：v（A）= 0.4mol÷(2L×4min)= 0.05 mol/(L·min),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则B的平均反应速率为0.025 mol/(L.min)。
5）到达平衡时A的转化率为：（2.4-1.6）÷2.4×100%=33%.
6）n(A)/n(C)降低，说明平衡向正反应方向移动。A．充入氦气，各物质的物质的量浓度不变，平衡不移动，A项错误；B．使用催化剂，平衡不移动，B项错误；C．再充入2.4molA和1.6molB，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C项正确；D.降低温度，平衡向逆反应方向移动，D项错误，答案选C。
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【题目】已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是
A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法确定
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【题目】在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2 ,发生如下反应: NO2+ SO2
NO + SO3 ,达到平衡时,下列叙述正确的是
A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等
B、 NO2和 SO2 的物质的量一定相等
C、平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量
D、NO 和 SO3 的物质的量一定相等
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【题目】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)
2C(g) △H< 0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
A、保持压强不变，升高反应温度
B、保持温度不变，增大容器体积
C、保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)
D、保持温度和压强不变，充入1molC(g)
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
(1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。
① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)
②NH3分子中N原子的杂化方式为 ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 。
③ SO
离子的空间构型为 。
(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式： 。
②CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为 。
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【题目】在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. H+、Ba2+、Br－、I－ B. K+、Na+、CO32－、OH－
C. Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－ D. Ca2+、Mg2+、CH3COO－、SCN－
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
①常温下，15g甲醛（
）中含有的共用电子对总数为2NA
②常温常压下，18gD2O中含有的电子总数为10NA
③将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒0.0lNA．
④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA
A．①④
B．③④
C．②⑥
D．②⑤
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【题目】金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
K | Na | KCl | NaCl | |
熔点(℃) | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸点(℃) | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃
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