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    19．①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
    ②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
    LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
    利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
    ③利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：

    Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

    分析 ①根据氧化还原反应中生成的H3AsO4的物质的量与转移电子数的关系来计算，利用原电池中正极发生还原反应，则某元素的化合价降低来解答；
    ②电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气；
    ③Co（OH）3溶解还原反应为Co（OH）3、H+、SO32-的氧化还原反应．

    解答 解：①原电池中正极发生还原反应，则某元素的化合价降低，由反应可知N元素的化合价由+5降低到+4，则NO2属于还原产物，在正极生成，即NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案为：正极；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
    ②电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液；Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
    故答案为：LiOH；2Cl--2e-=Cl2↑；B；
    ③由制备流程可知，加硫酸溶解后为铁离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子，在浸液中通入氧气时亚铁离子被氧化为铁离子，可知铁渣中铁元素的化合价为+3价，煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，Co（OH）3溶解还原反应为Co（OH）3、H+、SO32-的氧化还原反应，其离子反应为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；
    故答案为：2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

    点评 本题侧重电化学、物质制备及混合物分离提纯的考查，把握原电池原理及制备流程中的反应为解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
    实验编号温度010204050
    1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
    （1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
    （2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH4的平衡转化率为70%．
    （3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
    （4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，组装了如图装置简图：
    请你参与分析讨论：
    （1）图中仪器B的名称：冷凝管．
    （2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
    （3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
    （4）C中圆底烧瓶中产生液体颜色为深红棕色，用冰冷却的目的是：冷凝溴，防止溴挥发．
    （5）为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．
    （6）D中浓NaOH溶液的作用是：吸收挥发出的溴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA
    B．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 NA
    C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升
    D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
    B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大
    C．不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物
    D．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于下列物质中制定元素化合价分析错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于下列叙述中正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等
    B．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D．在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y的元素符号是SS．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是2CO+SO2=S+2CO2．
    （5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
    A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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