Question

已知H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：

（1）H₂（g）=2H△H₁=+431.8KJ/moL
（2）

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O₂（g）=O （g）△H₂=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H₂O （g）△H₃=

 

（4）H₂O （g）→H₂O （l）△H=-44kJ/moL．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应流程中可知，反应H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O （l）△H=─285.8KJ/moL，焓变等于反应（1）（2）（3）（4）反应焓变之和．

解答： 解：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O （l）△H=-285.8KJ/moL，依据盖斯定律，反应焓变和起始物质和终了物质有关于变化过程无关，所以根据盖斯定律
（1）H₂（g）=2H△H₁=+431.8KJ/moL
（2）

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O₂（g）=O （g）△H₂=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H₂O （g）△H₃
（4）H₂O （g）→H₂O （l）△H=-44kJ/moL
（1）+（2）+（3）+（4）=△H=-285.8KJ/moL
则（+431.8KJ/moL）+（+244.3KJ/moL）+△H₃+（-44kJ/moL）=-285.8KJ/moL，
解得△H₃=-917.9KJ/mol；
故答案为：-917.9KJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解盖斯定律含义是关键，题目较简单．