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    15．由乙醇制取乙二酸乙二酯的流程途径需经下列反应，其顺序正确的是   ①水解反应  ②加成反应 ③氧化反应 ④消去反应  ⑤酯化反应（　　）
    A．①②③④⑤B．④②①③⑤C．②①③④⑤D．④②③①⑤

    分析 制取乙二酸乙二酯，由逆合成法可知，先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成，乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解得到，乙烯由乙醇发生消去反应生成，以此来解答．

    解答 解：制取乙二酸乙二酯，发生反应如下：，则流程途径发生反应为消去、加成、取代（水解）、氧化和酯化反应，即为④②①③⑤，
    故选B．

    点评 本题考查有机物合成，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应、逆合成法应用为解答的关键，综合考查学生的分析与应用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-．为确认溶液组成进行如下实验：
    （1）向100mL上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g．
    （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
    由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A．一定存在SO42-、NH4+、Cl-，一定不存在CO32-
    B．c（SO42-）=0.1mol•L-1，c（Cl-）＞c（SO42-）
    C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+
    D．一定存在SO42-、NH4+，可能存在Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

    已知：

    （1）A的名称（系统命名）：1，2-二氯丙烷，H的分子式为C8H12O3．
    （2）写出下列反应的反应类型：反应①是加成反应，反应④-是氧化反应．
    （3）G的结构简式为．
    （4）写出反应②的化学方程式：②CH3CHClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3CHOHCH2OH+2NaCl．
    （5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：．
    （6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，X与Z、W都不在同一周期，Z的核电荷数是W的两倍，下列说法正确的是（　　）
    A．有X、Y、W三种元素组成的化合物中既有离子键又有非极性共价键
    B．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞W＞Y＞X
    C．简单氢化物的沸点：W＞Z，还原性：W＞Z
    D．Y、Z、W三元素形成的两种常见化合物的溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
    C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下面有关苯酚的叙述，其中正确的组合是（　　）
    ①是有机化工原料； ②易溶于水也易溶于乙醇； ③可以使紫色石蕊溶液变红； ④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；⑤不能和硝酸发生反应； ⑥常温下易被空气氧化； ⑦既可以和H2发生加成反应，又可以和溴水发生取代反应；⑧纯净的苯酚是粉红色的晶体；⑨苯酚有毒，沾到皮肤上可用浓氢氧化钠溶液洗涤；⑩苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀．
    A．①③⑥⑦⑧B．①②③④⑦C．①④⑥⑦D．①④⑥⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （1）该反应中氧化剂是KIO3（填化学式）．
    （2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目．
    KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．
    （4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是②③④（填选项序号）．
    ①碘水　②KI溶液　③淀粉溶液　④稀硫酸　⑤AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．12g 金刚石中含有的六元碳环数为NA
    B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
    C．12g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6NA
    D．反应 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．工业上用电解法冶炼Z单质D．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强

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