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    13．在反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强②升高温度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2．
    A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①②③D．②③④

    分析 增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，以此解答该题．

    解答 解：①缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，故①正确；　
    ②升高温度，反应速率增大，故②正确；
    ③恒容通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故③正确；
    ④C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故④错误；
    ⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；　
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．某烯烃与氢气加成后得到2，3-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（　　）
    A．2，3-二甲基-2-丁烯B．2，2-二甲基-3-丁烯
    C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
    （2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．
    已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10 mol•L-1．
    （3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    B．1L0.1mol•L-1的氨水中含有0.1NA个NH4+
    C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
    D．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl．氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为（　　）
    A．3：1B．1：3C．3：2D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有5种微粒，它们分别是1940X、1840Y、1940Z+、2040R2+、2041M，则它们所属的元素种类有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中试管内盛放的物质是Ca（OH）2、NH4Cl固体．

    【实验探究】
    （1）A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中盛放的干燥剂为碱石灰，干燥氨气能否用浓硫酸不能（填“能”或“不能”）
    （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是4.48L
    （4）实验室收集氨气的方法是向下排空气法
    （5）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成蓝色
    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟．
    （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．

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    2．下列判断正确的是（　　）
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    实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）
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    a．溶液pH=8
    i．S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
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    +H2O
    探究②C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液c．氯水颜色变浅iii．S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    实验结论：
    探究①：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应．探究②：具有还原性．
    问题讨论：甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案不正确（填“正确，”或“不正确”），理由是因氯水过量，氯水中同样含有Cl-．

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