Question

某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，列式计算．

解答： 解：某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数Kw=0.01mol/L×10^-11mol/L=10^-13（mol/L），将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，10^-2×Va=

10-13

10-12

×Vb，得到Va：Vb=10：1，
故答案为：10：1．

点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键．