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已知下列元素的原子半径如下表所示:

根据以上数据,磷原子的半径可能是

A.1.10 ×1010B.0.80×1010C.1.20× 010D.0.70×1010

A

解析试题分析:同一周期的元素的原子半径,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小。P在第三周期,位于Si、S元素中间,原子半径应该介于二者之间。观察表中提供的数据可知P的原子半径应该是1.10 ×1010 m。因此选项为A。
考点:考查元素的原子半径的大小变化规律及应用的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列元素中,不属于主族元素的是(    )

A.钡B.铁C.钙D.碘

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中不正确的是

A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W >Z >X
D.气态氢化物的稳定性:W > Z >Y

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是

A.砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体
B.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B.简单离子的半径:X > Z > M
C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A.原子半径:Y<Q<W
B.ZX可使紫色石蕊溶液变蓝
C.X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物
D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学用语中,表示正确的是

A.2s的电子云模型是:
B.肽键的结构式为:
C.H2S分子的球棍模型为:
D.最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

 
 
X
Y
Z
W
 
 
 
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B.原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<Z
C.室温下,Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.同主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质也相同
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

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