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    13．下列表述符合化学事实的是（　　）
    A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”
    B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳
    C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    D．新核素的发现意味着新元素的合成

    分析 A．任何物质都是由化学物质构成的；
    B．洁厕剂主要成分为盐酸，与漂白粉中次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气；
    C．将反应物的原子全部转化为期望的最终产物，可以减少污染，使原料的利用率提高；
    D．许多元素含有几种的同位素，因此新核素的发现不能代表新元素的合成．

    解答 解：A．任何物质都是由化学物质构成的，不含化学物质的物质是不存在的，故A错误；
    B．洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成一种有毒气体氯气污染环境，故B错误；
    C．按照绿色化学原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，原子利用率=期望产物的总质量/生成物的总质量，故C正确；
    D．许许多元素含有几种的同位素，因此新核素的发现不能代表新元素的合成，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素和核素的关系、元素及化合物的性质、绿色化学的思想等知识，题目难度不大，应注意的是绿色化学的思想是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开．S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．其分子中含有3种官能团
    B．能发生氧化反应，又能发生取代反应
    C．可以与FeCl3溶液发生显色反应
    D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向   为由a到b（用a、b表示）．
    （2）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①已知LiH固体密度为 0.82g/cm3．用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的LiH体积  与被吸收的H2体积比为$\frac{1}{1120}$．
    ②由①生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
    A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
    ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
    ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
    ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
    a．深埋　　　      b．粉碎后用作树脂填料
    c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
    （3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
    （1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：
    ①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为0.0375mol/（L•min）．
    ②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
    （2）某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是AB
    A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    B．在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反应放出的热量小于92kJ
    C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
    D．反应物的总能量低于生成物的能量
    （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

    ①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．
    （4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别缴入NaOH固体，lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HX的酸性弱于HY
    B．a点由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1
    C．c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
    D．b点时酸碱恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是（　　）
    A．X2为0.1mol/LB．X2为0.2mol/LC．Z2为0.3mol/LD．Z2为0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区某国际物流公司所属危险品仓库发生爆炸，事故原因正在调查．以现学知识回答下列问题：
    （1）环保部门需实时监测，提供空气质量报告，目前计入空气污染指数的物质有一氧化碳、二氧化硫（举两例）．
    （2）爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下．
    （3）天然气在使用时应注意安全，从燃烧的条件分析：因为天然气具有可燃性，所以泄漏后与氧气接触，遇明火发生爆炸．家用天然气中会加有臭味的硫醇，目的是便于人们及时发现天然气泄露．
    （4）在爆炸现场放置有剧毒物NaCN，应及时转移，你认为NaCN属于盐（“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．
    （5）学习化学要善于用化学知识去分析、解决实际问题，下列说法正确的是C．
    A、图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭
    B、发现煤气泄漏立即打开排风扇
    C、被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
    D、炒菜时油锅着火立即加水灭火．

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