【题目】下列有关氢键的存在及类别的说法正确的是( )
A.氢键广泛存在于所有原子间B.氢键是一种极弱的化学键
C.氢键是一种重要的范德华力D.氢键既能存在于分子间,也能存在于分子内
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【题目】为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置.
回答下列问题:
(1)实验开始前,必须进行的实验操作是、 .
(2)实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色,说明生成的气体中有生成,说明Na2O2有性.
(3)装置C的主要作用是 , 反应的离子方程式为 .
(4)为证明装置D中收集到的无色气体是氧气,应进行的实验操作是 .
(5)过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式 .
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【题目】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)滴入的稀硫酸的体积(用V表示)间的关系最接近真实情况的是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列关于组成生物体的化学元素的叙述,错误的是
A. 在不同的生物体内,组成它们的化学元素的种类大体相同
B. 在同一种生物体内,各种化学元素的含量相同
C. 组成生物体的化学元素依其含量可分为大量元素和微量元素
D. 在组成生物体的大量元素中,碳是组成有机化合物的最基本元素
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【题目】下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
D.在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成
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【题目】I.联氨(N2H4,常温下是无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧,生成气态N2和液态水,放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。
(2)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________。
Ⅱ.现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g).达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为_______热反应,且m+n_____p(填“>”“=”“<”)。
(2)若加入B(体积不变),则A的转化率______,B的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(4)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。
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【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为:
【实验一】:测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
①鼓入空气的作用是_________________________________。
②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)________________________________________。
H2O2可以看作是一种很弱的酸,写出其电离方程式:_____________________。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________(列出表达式即可)。
【实验二】:测定铁元素的含量
(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________。
(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =_______________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B. 常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为NA
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