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    铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
    (1) Li--CuO电池总反应为：2Li + CuO = Li2O + Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 _____________。
    (2) Cu2O是种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为：2Cu + H2OCu2O + H2↑。阳极反应式为_________；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________________。
    (3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中，各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度≤10–5 mol·L –1时，可认为沉淀完全)。
    由上图可知Fe(OH)2与Cu(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”或“<”)。若废液中Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L，向其中通入氨气调节溶液的pH = 5.6时，溶液中存在的金属阳离子为________________。
    (4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用，1 mol高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外，其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_________________。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol。
    (1)CuO – 2e– + 2Li+ = LiO + Cu
    (2)2Cu – 2e– + 2OH– = Cu2O + H2O；Cu2O + 2H+ = Cu2+ + H2O
    (3) >；Cu2+、Fe2+
    (4)2NH4ClO44H2O + 2O2↑ + N2↑ + Cl2↑；4
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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第7期　总第163期 人教课标版 题型：022

    铜有＋1价和＋2价，铜及其合金在日常生活中应用广泛．根据下列信息回答相关问题．

    (1)工业冶炼铜的原理主要是：

    (Ⅰ)2Cu2S(硫化亚铜)＋3O22Cu2O＋2SO2

    (Ⅱ)2Cu2O(氧化亚铜)＋Cu2S6Cu＋SO2↑．

    ①关于氧化亚铜、硫化亚铜的判断，正确的是

    ②如果反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)产生的二氧化硫质量相等，则转移的电子数之比为________

    A．1∶1

    B．2∶1

    C．1∶2

    D．3∶1

    (2)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明了湿法冶金技术，即“曾青得铁化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜．例如，硫酸铜溶液与铁反应：CuSO4＋FeCu＋FeSO4．下列有关该反应的判断：①属于置换反应；②铁被氧化；③铜是氧化产物；④氧化性：FeSO4＞CuSO4；⑤还原性：Fe＞Cu．其中不正确的是________．

    A．①⑤

    B．②③

    C．③④

    D．②⑤

    (3)现代冶铜可以利用热还原法，如H2＋CuOCu＋H2O，2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3，CO＋CuOCu＋CO2．若制取等质量的还原产物，参加反应的还原剂H2、Al、CO的质量比为________．

    A．1∶1∶1

    B．1∶3∶1

    C．1∶9∶14

    D．3∶2∶3

    (4)铜器保存不善，在潮湿的空气中会生铜锈，主要的化学反应为2Cu＋CO2＋O2＋H2OCu2(OH)2CO3(铜绿)，该反应属于化合反应，判断的依据是________；该反应是氧化还原反应，判断的依据是________；氧化产物是________，还原产物是________，判断的依据分别是________．

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