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    [化学-物质结构与性质]
    水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水．
    （1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为
     
    ．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为
     
    ．
    （2）下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．
    OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：
    ①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性；
    ②从电负性上看，原因是
     
    ．
    （3）污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等，需要加以处理．写出Cr3+的电子排布式：
     
    ．
    （4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花
    样较多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
     
    个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
     
    mol氢键．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据其价层电子对数目确定杂化类型、微粒的空间构型；
    （2）②根据元素之间电负性差值分析；
    （3）根据构造原理写出其电子排布式；
    （4）根据图片确定氢键个数，利用均摊法确定氢键的物质的量．
    解答： 解：（1）水分子中O原子的价层电子数=2+
    1
    2
    (6-2×1)    =4，且含有2对孤电子对，所以采取SP3方式杂化，H3O+中O原子的价层电子对=3+
    1
    2
    (6-1-3×1)    =4，且含有1对孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故答案为：SP3；三角锥型；
    （2）②氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，电负性的差越小，其极性越弱，故答案为：氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；
    （3）Cr3+核外有21个电子，根据构造原理知其电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
    （4）根据图片知，每个水分子可与周围 4个水分子以氢键结合，每个水分子含有的氢键个数=4×
    1
    2
    =2，故答案为：4；2．
    点评：本题考查物质结构和性质，涉及氢键、电子排布式的书写、杂化方式的判断、微粒空间构型的判断等知识点，这些知识点都是高考热点，注意原子失电子时，从外到内依次失去，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
    B、用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D、0.01 mol?L -1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L-1  Ba（OH）2溶液等体积混合：N
    H
    -
    4
    +Al3++2S
    O
    2-
    4
    +2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.1g镁铝合金溶于300mL2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L．若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的最大质量为（　　）
    A、9.35 g
    B、12.6 g
    C、13.6 g
    D、15.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
    B、常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
    C、常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA
    D、同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NA
    B、次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002NA
    C、常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 NA
    D、0.2 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2
     高温 
    .
     
     Si3N4+6CO．下列说法正确的是（　　）
    A、氮化硅晶体属于分子晶体
    B、氮化硅中氮元素的化合价为-3
    C、上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
    D、上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、2.24L NO2含有氧原子数为0.2nA
    B、常温常压下，乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含氢原子4nA
    C、1molC2H6分子中含有极性键为7nA
    D、pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、1.0 mol?L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
    B、1.0 mol?L-1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO
     
    -
    3
    C、由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol?L-1的溶液：NH
     
    +
    4
    、HCO
     
    -
    3
    、Na+、Cl-
    D、c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO
     
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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