Question

某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、AlO₂^﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

    A． 无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^﹣

    B． 滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺

    C． 无法确定沉淀C的成分

    D． 原溶液中存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

Answer 1

考点：  常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

专题：  离子反应专题．

分析：  加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba²⁺，无AlO₂^﹣；

加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；

加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；

通入少量CO₂产生沉淀，先与OH^﹣、Ba²⁺反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al³⁺．

因为存在的离子浓度均为0.1mol•L^﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣才能保证电荷守恒， K⁺必然不能存在．

解答：  解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba²⁺，无AlO₂^﹣；

加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；

加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；

通入少量CO₂产生沉淀，先与OH^﹣、Ba²⁺反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al³⁺．

因为存在的离子浓度均为0.1mol•L^﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣才能保证电荷守恒，K⁺必然不能存在．故A、B、C错误，D正确．

故选：D．

点评：  本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大．