乌尔曼反应是偶联反应的一种.可以实现卤代苯与含氮杂环的反应．例如:反应①(1)化合物Ⅰ的分子式为．(2)化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物.分子式为C8H9Br.Ⅳ为苯的对位二取代物.其核磁共振氢谱图共有4组峰.峰面积比为2:2:2:3.其结构简式为．(3)1mol化合物Ⅲ可以与 mol H2发生加成反应.产物结构简式为．(4)化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应．例如：
反应①

（1）化合物Ⅰ的分子式为

．
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C₈H₉Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为

（任写一种）．
（3）1mol化合物Ⅲ可以与

mol H₂发生加成反应，产物结构简式为

．
（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为

，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为：

．
（5）一定条件下，

与

也可以发生类似反应①的反应，参加反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为

．

考点：有机物的结构和性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）根据结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定化学式；
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C₈H₉Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，应含有4种不同的H；
（3）化合物Ⅲ含有碳碳双键和苯环，都可与氢气发生加成反应；
（4）Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件写可发生消去反应；
（5）由题给信息可知形成N-C键．

解答： 解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C₃H₄N₂，故答案为：C₃H₄N₂；
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C₈H₉Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，应含有4种不同的H，可能为

或

，
故答案为：

或

；
（3）化合物Ⅲ含有碳碳双键和苯环，都可与氢气发生加成反应，可需要5mol氢气，反应的产物为

，
故答案为：5；

；
（4）Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件写可发生消去反应，方程式为

，
故答案为：

；
（5）由题给信息可知形成N-C键，产物为

，故答案为：

．

点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，本题注意同分异构体的判断．

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第二周期元素，能与氧形成X₂O₅．则有关X的叙述正确的是（　　）

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研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1，则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为

．
（2）CO与O₂设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为

．
（3）CO₂和H₂充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H

0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

K_Ⅱ（填“＞、=或＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO₂、3mol H₂	a mol CO₂、3a mol H₂、 b mol CH₃OH（g）、b mol H₂O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为

．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2．在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从小到大的顺序为

（填序号）．
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
①当温度在

范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式

．

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份等体积上述溶液进行如下实验：
实验①：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
实验②：第二份加足量NaOH溶液，加热后，产生刺激性气味的气体；
实验③：第三份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，滴加足量盐酸后，沉淀全部溶解．
（1）根据上述实验推断，下列说法正确的是

A．肯定有的离子是：NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-
B．肯定没有的离子是：Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
C．可能有的离子是：Na⁺、SO₄^2-
D．是否含有Cl^-还不确定，只需要向实验①所得沉淀滴加稀硝酸，即可确定是否含有Cl^-
（2）写出上述实验②③相关的离子反应：
实验②

实验③

．

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
PH	8.1	8.4	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．
（1）依照该规律，请判断下列反应不能成立的是

（填字母序号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列溶液中，pH最小的是

（填序号），其pH为

（填数值）．
①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）上述（2）中五种溶液都会对水的电离产生影响，由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序为

（填序号）
（4）下列有关0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

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已知：

有两种化合物，A：CoCl₃?5NH₃?H₂O；B：CoCl₃?5NH₃?H₂O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体．
（1）分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO₃溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO₃溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半．又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag（NH₃）₂]OH”的书写格式写出A、B的化学式：A

，B

．

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