【题目】根据实验步骤补全实验结论。
实验步骤 | 解释或实验结论 |
① 称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍. | 试通过计算填空: |
② 将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g | ②A的分子式为: . |
③ 另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况) | ③A中官能团的结构简式: 、 |
④ A的核磁共振氢谱如图: | ④A中含有 种氢原子 |
⑤ 综上所述,A的结构简式 . |
【答案】90;C3H6O3;﹣COOH;﹣OH;4;;
【解析】解:① 由其密度是相同条件下H2的45倍,可知A的相对分子质量为45×2=90,所以答案是:90;
② 由题意可推知:n(A)= =0.1 mol,n(C)=n(CO2)=
=0.3 mol,n(H)=2n(H2O)=2×
=0.6 mol,n(O)=
=0.3 mol,所以A的分子式为C3H6O3 , 所以答案是:C3H6O3;
③ 0.1 mol A与NaHCO3反应放出0.1 mol CO2 , 则说A中应含有一个羧基,而与足量金属钠反应则生成0.1 mol H2 , 说明A中还含有一个羟基,所以答案是:﹣COOH、﹣OH;
④ 核磁共振氢谱中有4个吸收峰,面积之比为1:1:1:3,可知A中应含有4种不同环境的氢原子,所以答案是:4;
⑤ 综上所述,A的结构简式: ,可推知B的结构简式:
,
所以答案是: ;
.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病.碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水.碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘.以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示.
请回答下列问题:
(1)碘是物质,实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘.
(2)写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式:
(3)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却.图中的序号3应为离子交换膜(填“阳”或“阴”);电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 .
(4)教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:KI溶液、、;反应的离子方程式为 .
(5)已知KI+I2KI3 , 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由 . 为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是 . A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质.
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=﹣116KJmol﹣1
又知:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣283KJmol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H3=﹣242KJmol﹣1
H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H4=﹣286KJmol﹣1
则甲醇的燃烧热为 .
(2)T℃时,向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2 , 5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol.该反应的速率v(H2)为 ;下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 .
a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.使用高效催化剂
d.增大体系压强
(3)在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 , 在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示.
①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA tc(填“大于”、“小于’’或“等于“).
②若A点时容器的体积为10L,该温度下B点的平衡常数K= .
(4)Na2SO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、‘‘碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中,能否产生CaSO3沉淀?若不能,说明原因;若可行,请简述判断依据及转化过程
(已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10﹣7 , Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知草酸为二元弱酸:H2C2O4 HC2O4-+ H+ Ka 1 ; HC2O4-
C2O42-+ H + Ka 2常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A.常温下,Ka1 :Ka2 =1000
B.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH为4.2的混合液
C.pH=1.2 溶液中:c(K + ) + c(H + ) = c(OH-) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据反应(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(3)HClO + H+ + Cl—=H2O+Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是
A. HClO> Cl2> Fe3+> Cu2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHCOOCR+2H2O
2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHOOCR+2H2O
葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A;B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如下图:
(1)写出D中官能团的名称是。
(2)写出A→B的化学方程式。
(3)E的结构简式。
(4)A和C在浓硫酸催化下可发生反应生成F,写出化学方程式。
(5)写出C的同分异构体(与F结构和化学性质相似)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是( )
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2 .
A.①
B.②③④
C.③④
D.①②③
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