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    已知CaCO3和Ca(OH)2在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-，CaCO3(s) Ca2++。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2，使其变废为宝，常常用粉末状的CaCO3或Ca(OH)2的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

    (1)写出上述两个反应的化学方程式：

    ①SO2与CaCO3悬浊液反应：__________________________________________________。

    ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应：_________________________________________________。

    (2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清的石灰水的理由。_________________________。

    (3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效地降低地表面SO2浓度，在20世纪60—70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。

    请你从全球保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由：_________________________。

    解析：SO2是H2SO3的酸酐，可与Ca(OH)2反应生成CaCO3，而+4价的硫元素易被氧化成+6价，所以最终产物为石膏。

    答案：(1)①2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2

    ②2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2CaSO4·2H2O

    (2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度太小，不利于吸收SO2

    (3)不可取，因为SO2的排放总量并没有减少，形成酸雨仍会对大气环境造成危害


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制传染性疾病大规模爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉．请写出下反应的化学方程式为：
    ①实验室制备氯气
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    ②工业制备氯气
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ；
    ③工业制备漂白粉
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （2）漂白粉的水溶液与空气接触后才能体现漂白、杀菌作用，能说明其原理的化学方程式是
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ．
    （3）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性，亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”）请说明理由
    二氧化硫具有较强的还原性与具有强氧化性的次氯酸钙接触时将发生氧化还原反应
    二氧化硫具有较强的还原性与具有强氧化性的次氯酸钙接触时将发生氧化还原反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ▲已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－,CaCO3（s）Ca2++CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

    （1）写出上述两个反应的化学方程式：

    ①SO2与CaCO3悬浊液反应：________________________________________；

    ②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：____________________________________。

    （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。

    （3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在二十世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。

    请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CaCO3和Ca(OH)2在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2=(s)Ca2++2OH-，CaCO3(s) Ca2++。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2，使其变废为宝，常常用粉末状的CaCO3或Ca(OH)2的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

    (1)写出上述两个反应的化学方程式：

    ①SO2与CaCO3悬浊液反应：__________________________________________________。

    ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应：_________________________________________________。

    (2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清的石灰水的理由。_________________________。

    (3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效地降低地表面SO2浓度，在20世纪60—70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。

    请你从全球保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由：_________________________。

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