Question

含硫元素的化合物很多，在工业上的应用也很广泛，回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中的位置为第

 

周期第

 

族．已知氢硫酸是二元弱酸，写出其电离方程式：

 

．
（2）乙硫醇（C₂H₅SH）俗称煤气的“报警器”，有强烈的蒜气味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合价为

 

，在空气中充分燃烧的化学方程式是

 

．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）具有很强的还原性，在溶液中易被Cl₂氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

 

．
（4）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种强还原剂，可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr₂O₇^2-的物质的量为

 

mol．
（5）由硫和钠反应可制得多硫化钠Na₂S_x，x的值一般为2～6．

Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用

专题：氧族元素

分析：（1）依据硫原子结构判断周期表中的位置，硫化氢是二元弱酸存在两步电离；
（2）乙硫醇（C₂H₅SH）中硫元素化合价类似于乙醇中的氧元素，化合价为-2价，充分燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，则氯气被还原为氯离子；
（4）依据连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）被重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺）氧化为硫酸根离子的反应定量关系计算分析；

解答： 解：（1）依据硫原子结构判断周期表中的位置为第三周期ⅥA族，硫化氢是二元弱酸存在两步电离，电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-；
故答案为：第三周期ⅥA族，H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-；
（2）乙硫醇（C₂H₅SH）中硫元素化合价类似于乙醇中的氧元素，化合价为-2价，充分燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式2C₂H₅SH+9O₂

点燃

4CO₂+2SO₂+6H₂O；
故答案为：-2，2C₂H₅SH+9O₂

点燃

4CO₂+2SO₂+6H₂O；
（3）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（4）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）被重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺）氧化为硫酸根离子，除去废水中的重铬酸根离子时保险粉作还原剂，被氧化为SO₄^2-，每摩尔保险粉失6mol电子，而每摩尔Cr₂O₇^2-得6mol电子，所以每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr₂O₇^2-的物质的量为0.1mol；
故答案为：0.1．

点评：本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，离子方程式的书写方法，氧化还原反应计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．