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    （2012?虹口区二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．
    （1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是
    ad
    ad
    （选填编号）．
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变    b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变             d．容器中气体压强不再改变
    （2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将
    变小
    变小
    ．
    （3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H2的平均反应速率：
    0.03
    t
    mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）
    0.03
    t
    mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）
    （用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．
    （4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是
    bc
    bc
    （选填编号）．
    a．使用高效催化剂        b．增大体系压强
    c．及时除去生成的H2O     d．增加原料气中CO2的比例．
    分析：（1）当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态；
    （2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据M=
    m
    n
    判断平均式量变化；
    （3）根据v=
    △c
    △t
    计算二甲醚的平均反应速率，再根据氢气和二甲醚的关系式计算氢气的反应速率；
    （4）该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，为提高二氧化碳的转化率，可以采取增大氢气的量、减少生成物的量、增大压强、降低温度的方法．
    解答：解：（1）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变时，说明该反应达到平衡状态，故正确；
    b．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；
    c．混合物的质量不变，容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，容器中气体密度始终不变，故错误；
    d．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡状态，故正确；
    故选ad；
    （2）根据温度和K之间的关系图知，当升高温度时，K减小，说明该反应向逆反应方向移动，则二甲醚产率减小，平衡向逆反应方向移动，则气体的物质的量增大，质量不变，则其平均摩尔质量减小，所以其平均式量减小，故答案为：变小；变小；
    （3）根据v=
    △c
    △t
    知，二甲醚的平均反应速率=
    0.1mol
    20L
    t
    =
    0.005
    t
    mol/(L．s)    ，根据二甲醚和氢气的关系式知，氢气的平均反应速率═
    0.005
    t
    mol/(L．s)    ×6=
    0.03
    t
    mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定），
    故答案为：
    0.03
    t
    mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）；
    （4）a．使用高效催化剂只改变反应速率不影响化学平衡移动，故错误；        
    b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大体系压强平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故正确；
    c．及时除去生成的H2O，平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故正确；    
    d．增加原料气中CO2的比例，平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，故错误；
    故选bc．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的移动等知识点，这些知识点是高考热点，注意化学平衡状态的判断中，只有选取反应前后改变的物理量不再改变时，该反应就达到平衡状态，为易错点．
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