Question

常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后

溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因：                     （用离子方程式表示）。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)          （填“>”“<”或“=”）0.1 mol/L NaOH

溶液中由水电离出的c(H⁺)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

      c(Na⁺）－c(A^-）＝               mol/L,

      c(OH^-）－c(HA) ＝              mol/L。

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄)₂CO₃

溶液的pH          （填“大于”“小于”或“等于”)7；将同温度下等浓度的四

种盐溶液：

      A. NH₄HCO₃          B. NH₄A         C. (NH₄)₂SO₄         D. NH₄Cl

      按pH由大到小的顺序排列是               （填序号）。

Answer 1

 (1)A^- +H₂O  HA+OH^-（2分）   (2)＞（1分）     

（3） 9.9×10^-7 （2分）    10^-8（2分）

（4）大于（1分）   A B D C（2分）