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在O2、H2、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、CO、CO2等气体中:
(1)无色、无刺激性气味,但有毒的是______;
(2)有色、有刺激性气味的是______;
(3)可用排水法收集的是______;
(4)在其水溶液中滴入石蕊试液,先变红,后褪色的是______;
(5)常用作氧化剂的是______;常用作还原剂的是______;
(6)不可用排水法收集的是______;
(7)通入硝酸银溶液中,可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是______;
(8)燃烧发出蓝色火焰的是______.
(1)无色、无刺激性气味,但有毒的气体是CO,一氧化碳能和血红蛋白结合而使人中毒,故答案为:CO;
(2)氯气是黄绿色气体,有刺激性气味,能与碱液反应,故答案为:Cl2
(3)不溶于水的气体可以用排水法收集,O2、H2、CO都不易溶于水,所以可以用排水法收集,故答案为:O2、H2、CO;
(4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,石蕊试液遇酸变红色,次氯酸有强氧化性,能使湿润的颜色布条褪色,故答案为:Cl2
(5)具有强氧化性的物质可作氧化剂,氯气和氧气具有氧化性,所以可以作氧化剂,具有强还原性的气体可作还原剂,氢气和一氧化碳具有强还原性,所以可以作还原剂,故答案为:O2、Cl2,H2、CO;
(6)易溶于水或能和水反应的气体不能用排水法收集,Cl2、HF、HCl、HBr、HI、CO2都能溶于水,所以不能用排水法收集,故答案为:Cl2、HF、HCl、HBr、HI、CO2
(7)碘化氢易溶于水生成氢碘酸,氢碘酸和硝酸银溶液反应生成黄色沉淀碘化银,故答案为:HI;
(8)氢气和一氧化碳都具有可燃性,且火焰呈蓝色,故答案为:H2、CO.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.新制氯水是混合物,久置氯水是纯净物
B.氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸
C.次氯酸钙比次氯酸不稳定
D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列现象与解释合理的是(  )
A.光照氯水时有气泡逸出,是因为次氯酸分解产生Cl2
B.H2O2被称为绿色环保氧化剂,是因为它的还原产物是O2
C.蔗糖中加入浓硫酸后变黑,是因为浓硫酸有脱水性
D.室温下可用铝槽车装运浓硫酸,是因为常温浓硫酸与铝不反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.请你根据所学知识回答下列问题:
Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:______;氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水消毒.请写出氯气与水反应的离子方程式______
Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液.
(1)其反应原理为:(用离子方程式表示)______.
(2)某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol.L-1NaOH溶液以备使用.
①该同学应称取NaOH固体______g
②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______.
③该配制实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______.
④配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
a、没有洗涤烧杯和玻璃棒______;
b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______.
⑤取上述配制的NaOH溶液______L才能与0.224L氯气(标准状况下)恰好完全反应.
(3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,用化学反应方程式可表示为______,漂白粉的有效成分是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验现象的描述错误的是(  )
A.新制氯水使淀粉试纸呈蓝色
B.向NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气体产生
C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈血红色
D.在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于氯气的说法不正确的是(  )
A.氯气化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同物质
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现血红色,由此得出的下列结论错误的是(  )
A.Fe3+的氧化性比氯的氧化性强
B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物
D.Fe2+被氯氧化成Fe3+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是                     
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3之外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2,应选用     (选填序号)。
A.KSCN溶液和氯水                B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水                        D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为       
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893 g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是                       
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于   (填序号)。
A.A之前               B.A—B间
C.B—C间               D.C—D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

(15分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是         
A.品红溶液    B.紫色石蕊溶液    C.酸性KMnO4溶液   D.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为:                           
(3)过程③中,需加入的物质是                  
(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有                     
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号);
A.稀硫酸    B.CaCO3    C.NaOH溶液
(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70一80℃,目的是                           
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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