碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸.转化为氯化铜.在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜.溶解28.4g上述混合物.恰好消耗1mol/L盐酸500mL.灼烧等质量的上述混合物.得到氧化铜的质量是A．35g B．30 g C．20 g D．15 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）

A．35g

B．30 g

C．20 g

D．15 g

解析试题分析：有关的化学反应方程式为： CuCO₃+2HCl=CuCl₂+ CO₂↑+H₂O. Cu₂ (OH)₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+ CO₂↑+2H₂O. CuCO₃CuO+ CO₂↑；Cu₂ (OH)₂CO₃2CuO+ CO₂↑+H₂O.溶解固体时最后得到的是CuCl₂。n(Cu)="1/2n(HCl)=1/2×1mol/L×0.5L=0.25mol." 若是灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量与上述的相同。n(CuO)="n(Cu)=" 0.25mol.所以m(CuO)= n(CuO)·M=0.25mol×80g/mol=20g.所以正确选项为：C。
考点：考查守恒法在化学计算中的应用。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。