Question

某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，

左手

握酸式滴定管的活塞，

右手

摇动锥形瓶，眼睛注视

锥形瓶内颜色变化

．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并

半分钟内颜色不发生变化

，记录数据．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是

AC

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为

0.70

mL，终点读数（图Ⅱ）为

20.70

mL；所用盐酸溶液的体积为

20.00

 mL，则NaOH的浓度为

1.00mol/L

．

Answer 1

分析：（1）酸碱中和滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由溶液由黄色变为橙色，半分钟内颜色不发生变化；
（2）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

．

解答：解：（1）酸碱中和滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由溶液由黄色变为橙色，半分钟内颜色不发生变化；故答案为：左手；右手；锥形瓶内颜色变化；半分钟内颜色不发生变化；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，故A正确；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（标准）不变，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，故C正确；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏小，故D错误；
故答案为：AC；
（3）起始读数为0.70 mL，终点读数为20.70mL，盐酸溶液的体积为 20.00 mL，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

=

1.00mol/L×20.00mL

20.00 mL

=1.00mol/L，
故答案为：0.70；20.70；20.00；1.00mol/L．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．