科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中进行下列反应：
CO2(g)＋C(s) 
2CO(g) ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：
(1)增加C，平衡________，c(CO)________。
(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡______________，c(CO2)___ _____。
(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。
(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡__________________，c(CO)________
（5）恒压通入N2，CO2的百分含量
（6）恒压再通入2molCO，CO2的百分含量
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )。
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 
Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B. 滤液b中不含有Ag+
C. ③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）
a.观察物质的外观性质 b.实验和观察 c.解释及结论 d.预测物质的性质
A．bacd B．abcd C．adbc D．dacb
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液与20mL 1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 （ ）
A．10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol/L AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于氯水的叙述，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不退色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变小
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（ ）
Ａ.Fe、Cu、Al在空气中都容易生锈是因为都生成了对应的氧化物
Ｂ.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到
Ｃ.高温时，CuO比Cu2O稳定， Na2O2比Na2O稳定
Ｄ.Si02不溶于水，不是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作或实验所得出的结论正确的是 (填序号)。
A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签
B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3 溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．用托盘天平称取5.85g NaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘
D．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
E．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
F.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol
下列说法不正确的是
A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ
C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol
D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固
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