练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸和氨水：H++OH-═H2O
    B．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+═H2O
    D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
    C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
    D．碳酸钙在离子反应在保留化学式．

    解答 解：A．稀硫酸和氨水的离子反应为H++NH3．H2O═H2O+NH4+，故A错误；
    B．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
    C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C错误；
    D．碳酸钙与稀硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关平衡常数说法正确的是（　　）
    A．温度升高，平衡常数一定变大
    B．温度升高，平衡常数一定不变
    C．平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大
    D．使用催化剂，平衡常数一定不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（　　）
    A．44B．36C．32D．28

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“孩子个子长高不感冒！老人腰好腿好精神好！女人面色细腻红润有光泽！黄金搭档补足钙铁锌硒维生素!”这段广告词中提到的“钙铁锌硒”不属于人体内微量元素的是（　　）
    A．钙B．铁C．锌D．硒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．食用加碘盐可预防碘缺乏症，下图为市售一种“加碘盐”包装袋上的说明
    配料表精制海盐、碘酸钾
    含碘量20～40mg/kg
    分装日期见封底
    储藏方法密封、避光、防潮
    使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
    （1）碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料．
    （2）食盐中加碘，这里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
    （3）食盐中碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
    （4）根据碘盐使用方法可推测碘酸钾在受热时容易分解．实验室可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾，反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），实验中可观察到的现象是溶液变蓝色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在核医学中，13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用．I-131的中子数是（　　）
    A．131B．53C．78D．184

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA
    B．10gNH4+中含有的电子数为NA
    C．11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
    D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能影响水的电离平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（　　）
    A．加入NaHCO3晶体B．加入NaNO3晶体
    C．加入NaHSO4晶体D．加入NH4Al（SO4）2晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．蓄电池是一种反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    （1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的负极连接，电极反应式为Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-．
    （2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE．
    A．稀H2SO4　　　B．NaOH溶液　　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
    （3）假如用此蓄电池电解以下溶液（电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36g水．试回答下列问题：
    ①电解足量N（NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R=50ax（用含a、x的代数式表示）．
    ②电解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL，阳极产生标准状况下的气体体积为0.112L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH=2．
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4-8e-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
    （5）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1．
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案