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    下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
    序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
    ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
    ② Al2（SO4）3溶液 MgSO4 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
    ③ CH4 C2H4 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
    A、④B、③④C、①④D、②③
    分析：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新杂质；
    ②加入过量烧碱，生成硫酸钠；
    ③乙烯可被氧化生成二氧化碳气体；
    ④碳酸钙不溶于水．
    解答：解：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，故错误；
    ②加入过量烧碱，生成硫酸钠，加入过量烧碱后过滤，在滤液中通入氨水后，在过滤，再用硫酸溶解沉淀，故错误；
    ③乙烯可被氧化生成二氧化碳气体，应用溴水除杂，故错误；
    ④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，故正确．
    故选A．
    点评：本题考查物质的分离、提纯问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，本题注意根据物质的性质选择分离方法，注意不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省宝鸡市高三质检（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是???????????? 。

    A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0．8

    6

    2

    T2

    4

    2

    0．4

    y

    9

     

    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为????? ，表中y=???? 。

    ②T1?? ??? T2 ,(选填“＞”、“＜”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为??????? 。

    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0．1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

    ①该溶液中c（Na+）与 c（OH-） 之比为?????????? 。

    ②该溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ??????????? 。

    A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省菏泽市高三3月模拟（一模）考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是??????????????????? 。

    A．若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

    E．平衡后升高温度，平衡常数K增大

    F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    4

    2

    0.4

    y

    9

     

    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。

    ②T1????????????????? T2 ,(选填“>”、“<”或“=”), 实验2中达平衡时 O2的转化率为???????????????? 。

    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

    ① 该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为???????????????????????????????????????? 。

    ② 该溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

    ③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO32－)???????????????? , 水的离子积Kw? ??? ??????????????? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ????????????????????????????????????????????? 。

    A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4

     

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