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    9．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
    D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量

    分析 A．蓝色的溶液是因为形成的是络合物，溶液中实际上已经没有碘单质；
    B．从原电池反应的角度分析；
    C．蒸发结晶时不能将溶液蒸干，小火加热至溶液表面出现晶膜为止；
    D．H2O2或新制氯水可以把碘单质氧化成碘酸根离子．

    解答 解：A．而因为形成的是络合物，在蓝色的溶液中实际上已经没有碘单质，而四氯化碳只能萃取碘单质，所以不能萃取了，故A正确；
    B．锌与铁在酸溶液中发生原电池反应，速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，故B正确；
    C．蒸发结晶时不能将溶液蒸干，否则会导致温度过高而使溶质分解而变质，故C正确；
    D．H2O2或新制氯水可以把碘单质氧化成碘酸根离子，应适量，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查萃取、原电池、蒸发操作以及碘的制取等知识，题目较为综合，本题难度不大，注意B选项为易错点，不要忽视原电池反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

    （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+已除尽的实验操作是取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽．
    （2）通常条件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，除杂后溶液中c（Fe3+）=4.0×10-20mol/L．
    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是抑制Al3+水解．
    （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解．
    （5）“分离”操作名称是c（填字母代号）a．蒸馏     b．分液    c．过滤
    （6）测定铵明矾组成的方法是：
    a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.102g；
    b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO40.932g；
    c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g．则铵明矾的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
    （7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是a或c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求填写：
    （1）羟基的电子式：；
    （2）苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3；
    （3）蔗糖水解反应方程式：C12H22O11+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A．一氯甲烷B．乙醇C．溴乙烷D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g） cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

    C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有3.58gNa2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，下同）．回答下列问题：
    （1）其中盐酸过量．
    （2）固体混合物中Na2CO3 和NaHCO3的物质的量之比为1：3．
    （3）取xg上述Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，则x的值可能为1.79或7.16．
    （4）取xg上述Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴
    滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864≤x＜14.32时，y与x的函数关系式是y=896-$\frac{11200x}{179}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据下列实验方案设计，不能测定出相关含量的是（　　）
    A．测定某补血剂（成分FeSO4和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变
    B．测量SO2、N2混合气体中SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘-淀粉溶液的反应直至溶液蓝色恰好消失
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    D．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方-“达菲”的原材料．莽草酸的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为C7H11O5
    B．该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个
    C．该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应
    D．该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　）
    A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
    B．燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应

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