2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中.发生反应:2A2C.若2 s后.A的转化率为50%.测得v(D)＝0.25 mol·L-1·S-1.下列推断正确的是( ). A．v(C)＝0.2 mol·L-1·S-1 B．z＝1 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－1·S^－1，下列推断正确的是(　　）。

A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·S^－1 B．z＝1

C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与FeCl₃溶液　⑤Cl₂和NaOH溶液　⑥Fe和HNO₃溶液　⑦Fe和H₂SO₄溶液　⑧Na和O₂

(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。

(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。

(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

。下列说法正确的是（）。

A.Fe²^＋、S₂O₃²^－都是还原剂 B.每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol

C.硫元素被氧化，铁元素被还原 D. x＝2

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　 )。

A．铝片与稀H₂SO₄的反应 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂的反应 D．甲烷在O₂中的燃烧反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）。

A.电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小

B.正极的电极反应式是：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

C.负极的电极反应式是:N₂H₄＋4OH^――4e^－＝4H₂O＋N₂↑ D.溶液中阴离子向正极移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

（1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。

（2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_______________ ________________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加________________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。