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£¨3£©ÒÀ¾ÝNaÔ×ÓÊغãÓУºn(NaOH)=n(NaAlO2)+n(NaNO3)
n(NaOH)=4mol/L¡Á0.5L¡Á3=6mol (1·Ö)
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Ôò£¬n(NaNO3)=3/4¡Á7.2mol=5.4mol (1·Ö)
n(Al)= n(NaAlO2)=" n(NaOH)" £n(NaNO3)=6mol£5.4mol=0.6mol (1·Ö)
m(Al)=0.6mol¡Á27g/mol=16.2g (1·Ö)
ԺϽðÖк¬ÂÁµÄÖÊÁ¿Îª16.2g £¨´ËÎÊÈôѧÉúÇó³ö5.4g£¬¿ÉµÃ3·Ö£©
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©´ËÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O
Fe(NO3)3+3 NaOH= Fe(OH)3+3NaNO3
Al(NO3)3+3 NaOH= Al(OH)3+3NaNO3
»¹ÓпÉÄÜ·¢Éú£ºFe+2 Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaNO3
ÒÀÌâÒâÏõËá²»¹ýÁ¿£¬Ã¿·ÝÈÜÒºÖÐn(HNO3)="4n(NO)" ¡Á1/3="4¡Á(40.32L/22.4L/mol)" 1/3
=2.4mol
ÒÀ¾ÝNÔªËØÊغ㣺n(HNO3)= n(NaNO3)+ n(NO)
ÓÖn(NO)="40.32L/(22.4L/" mol) ¡Á1/3="0.6" mol
n(NaNO3)="1.8" mol
¹Ê V£¨NaOH£©=" 1.8" mol/2 mol¡¤L-1 = 0.9L
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4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ¡÷m
32 68
n(O2) ¡Á32g/ mol 5.1g
n(O2)= 0.075mol
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iii)
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ÈÛµã/¡æ | 97£®8 | 115 | 2050 |
·Ðµã/¡æ | 892 | 444£®6 | 2980 |
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(1)¹¤ÒµÉÏ´ÓÑαÖлñÈ¡Mg(OH)2ÓÃʯ»ÒÈé¶ø²»ÓÃNaOHÈÜÒºµÄÔÒòÊÇ ¡£
(2)´Ó¹ý³Ì¢ÙµÃµ½µÄMg(OH)2³ÁµíÖлìÓÐÉÙÁ¿µÄCa(OH)2£¬³ýÈ¥ÉÙÁ¿Ca(OH)2µÄ·½·¨ÊÇÏȽ«³Áµí¼ÓÈ뵽ʢÓÐ ÈÜÒºµÄÉÕ±ÖУ¬³ä·Ö½Á°èºó¾ ¡¢ (Ìî²Ù×÷·½·¨)¿ÉµÃ´¿¾»µÄMg(OH)2¡£
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(4)д³ö¹ý³Ì¢ÜÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ ¡£
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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