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    在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行科学研究活动。

    ［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

    ［探究活动二］探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    实验序号

    金属质量/g

    金属状态

    c(H2SO4)/mol·L-1

    V(H2SO4)/mL

    溶液温度/℃

    金属消失的时间/s

    反应前

    反应后

    1

    0.10

    丝

    0.5

    50

    20

    34

    500

    2

    0.10

    粉末

    0.5

    50

    20

    35

    50

    3

    0.10

    丝

    0.7

    50

    20

    46

    250

    4

    0.10

    丝

    0.8

    50

    20

    35

    200

    5

    0.10

    粉末

    0.8

    50

    20

    36

    25

    6

    0.10

    丝

    1.0

    50

    20

    35

    125

    7

    0.10

    丝

    1.0

    50

    35

    50

    50

    8

    0.10

    丝

    1.1

    50

    20

    34

    100

    9

    0.10

    丝

    1.1

    50

    35

    51

    40

    请回答：

    (1)对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：

    假设Ⅰ_______________________________________________________________。

    假设Ⅱ_______________________________________________________________。

    并请你设计实验对以上假设进行验证：

    验证假设Ⅰ____________________________________________________________。

    验证假设Ⅱ____________________________________________________________。

    (2)分析［探究活动二］的实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验_________(填实验序号)的____________，理由是__________________________________________。

    (3)分析［探究活动二］的实验数据可得出的结论是_______________________________。

    (1)假设Ⅰ：Cl-对铝和酸的反应有促进作用

    假设Ⅱ：对铝和酸的反应有抑制作用

    验证假设Ⅰ：在铝和稀硫酸反应的容器中加入固体氯化钠，看是否加快放出氢气的速率

    验证假设Ⅱ：在铝和稀盐酸反应的容器中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的速率

    (2)3  反应后溶液的温度  本实验所用稀硫酸均过量，金属完全反应，等质量金属反应放出的热量应相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近

    (3)对于同一化学反应，在其他条件不变时：①反应物浓度越大，化学反应速率越快；②反应物固体表面积越大，化学反应速率越快；③反应温度越高，化学反应速率越快

    解析：本题是对金属与酸反应速率因素的探究。第(1)问是一个探究性的问题，可根据对比实验而验证提出的假设结论。第(2)问可结合表格中的金属状态、酸的浓度、反应温度和反应的时间得出实验3是错误的，可结合4和5两组实验数据分析，其反应的温度比第5组中用金属粉末的温度还高，结论错误；第(3)问对影响金属与酸的因素考查，要从表格中分析数据，答题的角度有酸的浓度、金属的接触面积以及反应温度。

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    B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

    C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

    D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为          。

    （2）根据右图写出该反应的化学方程式          。

    （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是       （填“放热”或“吸热”）反应。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）

    （4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是          。

    a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

     

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市金山中学高一第二学期阶段质量检测化学试题 题型：填空题

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    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为          。
    （2）根据右图写出该反应的化学方程式          。
    （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）
    （4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是          。
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