【题目】工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04.5H2O的主要流程如下：
（1）下列装置不能用于吸收气体X的是 。（填代号）。
（2）熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。
①从上述提供的试剂中选择实验验证所需药品 。
②写出验证过程中所发生的氧化还原反应的离子方程式 。
（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2S04的最佳物质的量之比为 。
【答案】（l）ac；（2）①稀硫酸，KMnO4溶液;
②MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；（3）2：3。
【解析】
试题分析：（1）黄铜矿焙烧产生的气体是SO2，吸收SO2，要防止倒吸，不能防止倒吸的是ac；（2）①验证FeO，需要FeO溶于溶液，FeO是不溶于水的碱性氧化物，因此需要用酸溶解，然后利用Fe2＋的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此所需药品是硫酸和高锰酸钾溶液；②高锰酸钾具有氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成Mn2＋，离子反应方程式为：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；（3）铜和硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，因此最佳物质的量之比应是n（H＋）:（NO3－）=8:2=4:1，假设硝酸是1mol，则H2SO4的物质的量为3/2mol，因此硝酸和硫酸的物质的量之比为1：3/2=2:3。
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【题目】(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如右转化：
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应达平衡时，c(反-1，2-二甲基环丙烷)：c(顺-1，2-二甲基环丙烷)=_____________；
该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则
________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H2标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：反应II的ΔH2= kJ·mol-1。
在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的曲线)：
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【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol
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【题目】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－
B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
C． Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－
D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－
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【题目】下列说法中，不正确的是
A. 油脂水解的产物中含甘油 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体
C. 蛋白质可水解生成多肽和氨基酸 D. 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
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【题目】某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
（2）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）。
（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。
（4）该方案能否达到实验目的（填能或不能） ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。
（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 。
A．固体C的质量 | B．沉淀A的质量 |
C．沉淀A1的质量（未干燥） | D．固体B的质量 |
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【题目】2012年6月18日，“神舟九号”飞船上的宇航员成功进入“天宫一号”太空实验室，标志着我国航天事业新的飞跃。火箭和飞船飞行所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是
A．由于化学键断裂，放出能量 B．氮元素的化合价不变
C．碳元素被氧化 D．还原剂是N2O4
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【题目】在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A减少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(L·min)，这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为
A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1
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