Question

【题目】工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04.5H2O的主要流程如下：

（1）下列装置不能用于吸收气体X的是 。（填代号）。

（2）熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。

①从上述提供的试剂中选择实验验证所需药品 。

②写出验证过程中所发生的氧化还原反应的离子方程式 。

（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2S04的最佳物质的量之比为 。

Answer 1

【答案】（l）ac；（2）①稀硫酸，KMnO4溶液;

②MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；（3）2：3。

【解析】

试题分析：（1）黄铜矿焙烧产生的气体是SO2，吸收SO2，要防止倒吸，不能防止倒吸的是ac；（2）①验证FeO，需要FeO溶于溶液，FeO是不溶于水的碱性氧化物，因此需要用酸溶解，然后利用Fe2＋的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此所需药品是硫酸和高锰酸钾溶液；②高锰酸钾具有氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成Mn2＋，离子反应方程式为：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；（3）铜和硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，因此最佳物质的量之比应是n（H＋）:（NO3－）=8:2=4:1，假设硝酸是1mol，则H2SO4的物质的量为3/2mol，因此硝酸和硫酸的物质的量之比为1：3/2=2:3。