Question

【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiClKCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列说法不正确的是(　　)

A. 放电过程中，Li＋向正极移动

B. 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

C. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

Answer 1

【答案】C

【解析】放电过程中，阳离子移向正极，Li＋向正极移动，故A正确；常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，故B正确；每转移0.1mol电子，生成0.05mol Pb，为10.35g，故C错误；电池以Ca为负极，电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb，故D正确。