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    海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
    （1）阳极反应式为               ，检验该电极反应产物的方法是：             。
    （2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为         。
    （3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：                    （用一个方程式表示）。

    （1）2Cl--2e-==Cl2↑  ,将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2，
    （2）NA ,（3）NaCl+H2O  NaClO+H2↑ 。

    解析试题分析：（1）电解饱和氯化钠溶液的阳极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑，检验氯气的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2；（2）电解饱和氯化钠溶液的阳极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑，阴极反应为：2H＋+2e－ H2↑，当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时，则电路中通过电子的个数为NA；（3）根据题意知，电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，产物为次氯酸钠和氢气，化学方程式为NaCl+H2O  NaClO+H2↑ 。
    考点：考查电解原理的应用。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    原电池产生电流的本质原因是（   ）

    A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
    B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
    C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
    D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （共10分）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

    （1）判断装置的名称：A池为    ；
    （2）A池中左边石墨棒为    极，
    电极反应式为                ；
    A池中总反应化学方程式为       ；
    （3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1．0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0．04mole－。则反应后A池c（Cu2+)为    mol/L（体积变化忽略不计）。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1中的Cu是        极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                   。
    （2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
    ① 电源的M端为      极
    ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式                               。
    （3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。
    ①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________
    ②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
    （1）通甲烷的铂丝为原电池的_______极，发生的电极反应为_______________。
    （2）该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为___________________________________。
    Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；
    试回答：
    （3）铅蓄电池正极的电极材料是_____________。
    （4）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_____________________。
    （5）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH_______。
    （6）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0．05molCl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为         ，发生的电极反应为             。
    （2）电池正极发生的电极反应为           。
    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是              ，反应的化学方程式为              。
    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

    ①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________
    _________________________________________
    ②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号
    		电极材料
    		电解质溶液
    		电流计指针偏转方向
    ①
    		Mg 、Al
    		稀盐酸
    		偏向Al
    ②
    		Al、Cu
    		稀盐酸
    		偏向Cu
    ③
    		Al、石墨
    		稀盐酸
    		偏向石墨
    ④
    		Mg、Al
    		NaOH溶液
    		偏向Mg
    ⑤
    		Al、Zn
    		浓硝酸
    		偏向Al
     
    根据上表中的实验现象完成下列问题：
    (1)实验①、②中Al所作的电极是否相同？
    答：____________________________________________
    (2)写出实验③中的电极名称、电极反应式和电池总反应方程式。铝为(　　)______________________________
    石墨为(　　)__________________________
    电池总反应：__________________________
    (3)实验④中的铝作________极。
    (4)实验⑤中铝作________极。

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